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私のパズルが『ＴＨＥ　メカニカルパズル130』（講談社／三推社） に掲載されました↓

Theメカニカルパズル130―解いて嬉しい!集めて楽しい! 難解パズルにあなたも挑戦!

■酸化剤、還元剤のイメージ ・酸化剤…相手から電子を奪ってくるもの。自身は還元される。キャッチャーのイメージ。 ・還元剤…相手に電子を与えるもの。自身は酸化される。　ピッチャーのイメージ。 ■金属と還元剤 ・金属は電子を放出してイオンになりたがる。つまり 還元剤 になる。 ■半反応式 ・電子が生まれる反応（酸化反応）と電子を消費する反応（還元反応）は必ず同時に起こり、その片方ずつを取り出して書いたものだから半反応式。 ■酸化数の概念 ・共有結合性の物質のおけるで電子の状態を表現するために、酸化数という概念をつくった。 ■共有結合性の物質とは？ ・二酸化ケイ素、水、遷移金属（錯イオンをつくる配位結合）、有機化合物など。 ■本当の酸化数の求め方 �@電子式を書く。 �A電気陰性度の大きい方に電子を偏らせる。 �B注目する原子の電子数を数える。 �Cもとの最外殻電子の数と比較する。 ■酸化還元反応式の作り方 �@半反応式を作る。 （a)両辺の酸素原子の数を水の形で合わせる。 （b)両辺の水素原子の数をH＋ の形で合わせる。 （c)両辺の総電気量をe− で合わせる。 �Aイオン反応式を作る。 ・電子を消すように最小公倍数をかけて2つの式を足す。 �B化学反応式を作る。 ・両辺に相棒のイオンを加える。 ■酸化数と安定 ・安定ではないということは反応しやすいということ。 ■酸化還元と硫酸 ・硫酸は特に水溶液中ではまったく酸化還元反応しない。水溶液中においては電気エネルギーをどんどん与えても、硫酸イオンは電気分解（酸化還元）されない。酸化剤として働けるのは、溶媒の水がほとんどないとき、つまり濃硫酸のとき、かつ加熱して反応性を高めたときに限定される。　 ■おもな酸化剤 ・二クロム酸カリウム（硫酸酸性水溶液）：　Ｃｒ2Ｏ72−→2Ｃｒ3＋ ・過マンガン酸カリウム（硫酸酸性水溶液）：　ＭｎＯ4−→Ｍｎ2＋ ・二酸化マンガン：　ＭｎＯ2 →Ｍｎ2＋ ・熱濃硫酸：　Ｈ2ＳＯ4 →ＳＯ2 ・濃硝酸：　ＨＮＯ3 →ＮＯ2 ・希硝酸：　ＨＮＯ3 →ＮＯ ・ハロゲン単体：　Ｘ 2 →2Ｘ− ・オゾン：　Ｏ3 →Ｈ2Ｏ ・酸素：　Ｏ2 →2Ｈ2Ｏ ・過酸化水素：　Ｈ2Ｏ2 →2Ｈ2Ｏ ・二酸化硫黄：　ＳＯ2 →Ｓ ■おもな還元剤 ・硫化水素：　Ｈ2Ｓ→Ｓ ・シュウ酸：　Ｈ2Ｃ2Ｏ4 →2ＣＯ2 ・金属単体（軽）：　Ｎａ→Ｎａ＋ ・チオ硫酸ナトリウム：　2Ｓ2Ｏ32− →Ｓ4Ｏ62− ・塩化スズ（�U）：　Ｓｎ2＋ →Ｓｎ4＋ ・二酸化硫黄：　ＳＯ2 →ＳＯ42− ・過酸化水素：　Ｈ2Ｏ2 →Ｏ2 ★過酸化水素水 ・ふつうは酸化剤として作用するが、過マンガン酸カリウムとの反応では還元剤として作用する。 ■酸化数を決めるための規則 �@単体中の原子の酸化数は0とする。 �A化合物中の水素原子の酸化数は1とする。（ただし金属の水素化合物中の水素原子の酸化数は−1となる） �B化合物中の酸素原子の酸化数は−2とする。（ただし過酸化物中の酸素原子の酸化数−1となる） �C化合物中の原子の酸化数の総和は0とする。 �D単原子イオンの酸化数はそのイオンの価数に等しいとする。 �E多原子イオン中の原子の酸化数の総和はそのイオンの価数に等しいとする。 ■酸化還元反応の見分け方 �@中和反応は酸化還元反応ではない。 �A単体→化合物。化合物→単体。は酸化還元反応。（単体中の原子の酸化数は0で、化合物中の原子の酸化数は一般に0ではないから） �B一般に弱酸、弱塩基、揮発性酸の遊離による気体の発生は酸化還元反応ではない。 �C沈殿形成反応は酸化還元反応ではない。