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私がデザインした新作パズルが発売されました！

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勉強の合間に･･･
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私のパズルが『ＴＨＥ　メカニカルパズル130』（講談社／三推社） に掲載されました↓

Theメカニカルパズル130―解いて嬉しい!集めて楽しい! 難解パズルにあなたも挑戦!

■ＰＨのイメージ ・−1…工業用の酸　0…便器、浴室の洗剤　1…胃酸　3…コーラ、ワイン　6…雨水　7…純粋、血　8…海水　13…漂白剤 ■酸性の水溶液を薄めると？ ・酸性の水溶液をいくら薄めても、酸性であることは変わらない。塩基性にはならない。 ■特殊塩 ・硫酸水素ナトリウムは強酸と強塩基からなる塩にもかかわらず酸性を示す。 ■正塩 ・正塩は水に溶かすと強い方が勝つ。（強い方の液性になる。） ■弱酸の塩とは？ ・弱酸の塩とは弱酸からできた塩のこと。「弱酸性の塩」のことではない。 ■酸性と塩基性 ・水酸化ナトリウムが塩基性、硫酸が酸性になる理由。 ★理由は電気陰性度の差。 ・ＮａＯＨはＮａ−Ｏのところが一番電気陰性度の差が大きいので、分かれる。→ＯＨ− を出す→塩基性。 ・Ｈ2ＳＯ4 はＯ−Ｈのところが一番電気陰性度の差が大きいので、分かれる。→Ｈ＋ を出す→酸性。 ■強塩基の覚えかた ・「バカかな？」と覚える。 バ 　　　　　カ 　　　　　 か 　　 な？ Ba(OH)2 　 Ca(OH)2 　 KOH　 NaOH ■緩衝溶液 ・弱酸と弱酸の塩または弱塩基と弱塩基の塩の混合溶液のこと。 ■弱酸溶液を水で薄めると？ �@電離定数⇒変化なし。 �A電離度⇒大 �B水素イオン濃度⇒小 ■酸化力のある酸 ・酸化力のある酸とは硝酸や熱濃硫酸の2つ。ＮＯ3− 、ＳＯ42− が不安定で電子を欲しがるから。 ■間違えやすい酸の価数 ・シュウ酸は2価の酸。 ■標準溶液 ・中和滴定の際に使う正確な濃度の溶液を標準溶液という。 ■固体の水酸化ナトリウムの質量が正確に計りとれない理由。 ・ 潮解性 があり、また空気中の二酸化炭素とも反応しまうから。 ■シュウ酸水溶液 ・水酸化ナトリウムの正確な濃度を求める滴定には、正確な濃度の溶液を作れるシュウ酸水溶液をつかう。 ■炭酸ナトリウム水溶液 ・塩酸の正確な濃度を求める滴定には、正確な濃度の溶液を作れる炭酸ナトリウム水溶液をつかう。 ■潮解性 ・空気中に放置すると、水分を吸収して溶けてしまう現象。 ・極めて水に溶けやすい結晶で起こりやすい。（陽イオンと陰イオンの結合が切れやすく、そこに水分子が強く割り込んで水和する必要がある。水酸化ナトリウムは電気陰性度の差が大きく結合が切れやすい。） ☆覚えなければいけない代表例……水酸化ナトリウム、塩化カルシウム（タンスにゴン： その吸収力はシリカゲル、生石灰の 5倍もある。）　他、水酸化カリウム、水酸化マグネシウム。 ■風解性 ・結晶水の一部を失って乾燥する現象。 ☆覚えなければいけない代表例……炭酸ナトリウム十水和物。 ■湿度とは？ ・100％とは空気の中に100％水蒸気（水の気体状態）があるわけではない。 実は湿度は2つの表し方がある。それは 絶対湿度 と 相対湿度 。普段耳にするのは 相対湿度 。 相対湿度 ：空気中に含まれることができる限界量（飽和絶対湿度）の 量に対し、どれだけの水蒸気量（絶対湿度）が あるかの割合％で表す。結露の問題は、この相対湿度が100％を超えたときに発生する。 （絶対湿度：空気中に含まれる気体の水（水蒸気）の量（絶対量） つまり、実際にどのくらい、空気中に水蒸気があるかを表す。g/kgで表す。） ■結露とは？ ・空気には、ある一定の量の水（水蒸気）が溶け込むことができる。たとえば、20℃であれば、1ｋｇの空気に対して、 16ｇの水蒸気が溶け込むことができる。そして、この溶け込める量は、温度によって違う。温度が高いほど、たくさんの水が溶け込むことができる。逆に温度が低いと溶け込める量は少なくなる。もし、空気中に含むことができる水蒸気量の限界値を超えてしまったら、限界を超えた分の水蒸気は水（液体）になってしまう。これが結露という現象。 ■指示薬の選び方 ・中和点が塩基性の場合、指示薬は塩基性に変色域をもっている フェーノールフタレイン をつかう。 ■指示薬の覚え方 ☆文字数で覚える。 ・ メチルオレンジ はメチルが3文字、オレンジが4文字。　∴約3から4。 ・ フェノールフタレイン は全文字数10、（ェとーを除けば8文字）。　∴約8から10。 ■市販の食酢 ・市販の食酢のモル濃度は約4.3％。 ■中和滴定の3つの大きな柱 �@ 中和 （�@）弱酸と強塩基 ・酢酸と水酸化ナトリウム （�A）弱塩基と強酸 ・アンモニア水と塩酸 ※強酸、強塩基は簡単、弱酸と弱塩基では中和点がはっきりしないので滴定できない。 �A 逆滴定 （�@）アンモニア（硫酸アンモニウム） （�A）二酸化炭素 �B 二段滴定 （�@）炭酸ナトリウム水溶液 ■逆滴定とは？ ・アンモアガスを定量したい。しかしアンモニアは気体。気体の中和滴定はどうするか？ アンモニアガスを希硫酸（モル濃度はわかっている）に吸収させる。反応せずに残った硫酸を水酸化ナトリウム水溶液で滴定する。その滴定量と最初の硫酸の量から吸収したアンモニアの量がわかる。