■ヘスの法則 ・反応熱は反応物と生成物の化学エネルギーの差であり、反応経路によらない。 ■反応エネルギー ・くっついている状態はエネルギーが低く安定な状態。 ・バラバラに分かれて孤独な状態はエネルギーが高く不安定な状態。人間と同じ。 ■吸熱 ・結合を切るためにはエネルギーが必要なので吸熱。 ■溶解熱の例 ・揉むと冷える冷却材は揉むと内袋が破れて、水が出てきて、硝酸アンモニウム(固体)が水に溶解して熱を吸い込む。(吸熱反応)そのため冷えるという仕組み。 ・ヒモを引くとあったかくなる駅弁は、生石灰(酸化カルシウム)が水に溶解し熱を発生(発熱反応)するために、あたたかくなるという仕組み。 ■反応熱の式 ・反応熱=Σ(右辺の生成熱)−Σ(左辺の生成熱) ・反応熱=Σ(右辺の結合エネルギー)−Σ(左辺の結合エネルギー) ■熱化学方程式と化学反応式との違い @熱化学方程式は=、化学反応式は → A熱化学方程式は右辺に 1molあたり の熱量を書く。 B熱化学方程式は 物質の三態 を明確にする。 ■生成熱 @生成熱の6割は発熱、4割が吸熱。不安定なもの(二重結合、三重結合をもつ化合物、一酸化窒素、二酸化窒素など)は吸熱となる。 A単体の生成熱は 0kJ とする。 B1molの化合物を、その成分元素の(標準状態(25℃、1atm)で安定な) 単体 から作る時の反応熱。 ■標準状態 ・標準状態は25℃、1atmとなっているが、なぜ25℃なのか? ★理由 ・0℃だと水が固体と液体の平衡状態にあり区別しにくいから。 ■結合エネルギー ・共有結合1mol分を完全に切るのに必要とするエネルギー。 |